已知下列两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O ΔH1反应Ⅱ：CO...

已知下列两个反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1

反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。

(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。

(3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：

反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。

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已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　 ∆H＝—41 kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

下列说法中正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

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已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

下列说法中，不正确的是（    ）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

D．容器①中当CO反应速率等于H₂O的反应速率时，反应可能达到平衡

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)CO2(g）+ H2(g)。

（1）下列说法正确的是　　　　 　　 。

A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B．反应②的熵变△S>0

C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为　　　　 　　　 。

（3）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。

②CO(g)和H2O(g)反应的△H　　　 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1

反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1

反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g）△H<0

则m与n的关系为　　　　　　　　 。

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煤化工中两个重要反应为①C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1，②CO（g）+　　 H2O（g）CO2（g） + H2（g）。

（1）下列说法正确的是　　　　 　　 。

A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B．反应②的熵变△S >0

C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为　　　　　 　　 。

（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。

②CO（g）和H2O（g）反应的△H　　　 0（填“大于”、“小于”或“等于”）

③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_____，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H2O、0．2 mol CO2、0．5 mol H2，平衡向________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　 ΔH= －mkJ·mol-1

反应②: 2CO（g）+4 H2（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） ΔH=－nkJ·mol-1

反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H<0

则m与n的关系为　　　　 　　 。

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在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：　 C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：

①C的浓度不变　　 ②H2O和H2的浓度相等　　 ③恒温时，气体压强不再改变

④绝热时反应体系中温度保持不变　 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变　　 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

其中不能表明反应已达到平衡状态的是

A. ①② B. ①⑦ C. ③⑥ D. ④⑤

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关于下列图示的说法中正确的是(　　 )

A.用图①所示装置测量气体的体积

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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