已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下...

已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　 ∆H＝—41 kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

下列说法中正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

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已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

下列说法中，不正确的是（    ）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

D．容器①中当CO反应速率等于H₂O的反应速率时，反应可能达到平衡

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　 ∆H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2

D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　　　　　 △H1＝＋41.2kJ·moL－1；

②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 　 △H2＝－49kJ·moL－1。

反应100min后达到平衡，测得下表数据：

下列说法正确的是

A．升高温度，反应①的平衡常数减小

B．升高温度，CH3OH的含量提高

C．H2转化率为10%

D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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反应CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

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反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41．2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v（正）＞v（逆）                         B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）＝v（逆）                         D．无法判断

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反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v(正)＞v(逆)      B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．无法判断

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