已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（1）已知25℃、101 kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  　　　　　　　 ΔH1=-197 kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l) 　　　　　　  　　　　  　 ΔH2=-44 kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)  　 ΔH3=-545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________。

（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)  　　 ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

②WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)    　　 ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

则WO2(s)⇌WO2(g)的ΔH=__________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列说法正确的是（　　 ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b　　 B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b　　 D. m＝－53 2c＝a－b

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已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　　 ΔH1＝－197kJ/mol　　 K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）　　 ΔH2＝－144kJ/mol　　 K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）　　 ΔH3＝mkJ/mol　　 K3＝c

下列说法正确的是（　　 ）

A．m＝－26.5 2c＝a－b 　　　　　　　　　　 B．m＝－53 c2＝a/b

C．m＝－26.5 c2＝a/b　　 　　　　　　　　　　 D．m＝－53 2c＝a－b

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（3分）（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)　　　　　　　　 △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1)　　　　　　　　　　　　 △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)　　　 △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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( 14分)

I .（1）已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式　　 　　 　　　 ；

（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q 　　　　　　 394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　 ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH2

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

（1）由表中数据判断ΔH2 　　　　　　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，

（2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　　　　　　 　　　　 ，

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大

E．按原比例再充入 CO和 H2

（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为　　　　　　　 ，此时的温度为　　　　　　 (从上表中选择)；

（4）恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。

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已知298K时反应2SO2（ g ）+ O2（ g ）2SO3（ g ）；△H = -197 kJ · mol-1 ，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0．5 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是

A．a2 ＜a1＜ 197　　　　　　　　 B．2a2 ＞a1 ＞197

C．2a2 = a1 ＞197　　　　　　　　 D．2a2 = a1 = 197

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已知 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH= -197 kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和 1 mol O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3 分别在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 若 c(SO2)与 c(O2)之比为 k，则：k(甲)=k(丙)>k(乙)

B. 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙)

C. 容器内压强p：p(甲)=p(丙)>2p(乙)

D. SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

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