（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）（1）呈正四面体的是...

（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）

（1）呈正四面体的是　　　　　　　　 。

（2）中心原子轨道采取杂化的化合物是　　　　　　 ，采取杂化的化合物是　　　　 ，采取杂化的化合物是　　　　　　 。

（3）所有原子共平面的是　　　　　 ，共线的是　　　　　　　　 。

（4）微粒存在的配位键的是　　　　　　　 。

（5）含有极性键的极性分子是　　　　　　　　 。

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有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。

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有下列微粒：

①CH4　②CH2==CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH4+　 ⑥BF3　 ⑦P4　 ⑧H2O　⑨CH3Cl

填写下列空白（填序号）：

（1）空间构型呈正四面体形的是________________________。

（2）中心原子轨道为sp2杂化的是_____________________。

（3）含有极性键的极性分子是________________。

（4）所有原子共平面的是__________，共直线的是_____________。

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易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1) 用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________　　 CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______　

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________

③________________ ④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特 规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

① 6 C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29 Cu电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2

④20 Ca电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________

高二化学综合题困难题查看答案及解析

Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：

（1）存在极性键的非极性分子是__________；

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；

（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，

（4）空间构型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，

（2）NH2－的电子式为__________________________，　　

（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。

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下列说法中一定错误的是（ ）

A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B. 中心离子采取 sp3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构

C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构

D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体

高二化学单选题简单题查看答案及解析

(双选)下列说法中一定错误的是(　　)

A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构

C. 当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D. 含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体

高二化学多选题中等难度题查看答案及解析

已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（ ）

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（　　 ）

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角锥形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面体

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