科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·n...

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )

A. 离子晶体　　 B. 分子晶体　　 C. 原子晶体　　 D. 金属晶体

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科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是

A．离子晶体　　　 B．分子晶体　　 　 C．原子晶体 　 D．金属晶体

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科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

A．离子晶体　　　 B．分子晶体　　　 C．原子晶体　     D．金属晶体

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科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

A．离子晶体         B．分子晶体          C．原子晶体         D．金属晶体

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据报道：“可燃冰”是能够满足人类使用1000年的新能源。“可燃冰”试采成功，打开一个千年宝库。“可燃冰”的主要为甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。下列叙述错误的是

A. 甲烷属于化石燃料

B. 甲烷的空间构型是正四面体结构

C. 可燃冰有可能成为人类未来的重要能源

D. 可燃冰提供了水可能变成油的例证

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可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（　　）

A. 可燃冰是一种清洁能源

B. CH4•nH2O是一种离子化合物

C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在

D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体

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根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下列说法正确的是

A．它们都是极性键形成的极性分子　　　

B．它们的成键方式都只有σ键

C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键

D．它们的分子空间构型都相同

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在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是(　　)

A. 可燃冰的主要成分是甲烷　　 B. 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水

C. 常温常压下可燃冰极易挥发　　 D. 可燃冰是一种极具潜力的能源

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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(若分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为

kJ。

（2）Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂。该电解池中，铜电极接直流电源的________极；每生成1molCu₂O，电路中通过的电子的数目为________；该电解池的阴极反应式为________。

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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。　　

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1，

H2O（l）═ H2O（g）△H= +44kJ•mol﹣1；

则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。　　

（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。　　

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

（4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

①有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________（填字母序号）。

A．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2

②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决 能源危机的研究方向之一。

已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1

2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1

则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为________。

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