已知：2Al （s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-12...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s)　 =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol　 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为　　　　　　　　　　 。

(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　　　　　　 ；bc过程中改变的条件可能是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

高一化学填空题极难题查看答案及解析

已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A.－ 859 kJ·mol－1  B.＋859 kJ·mol－1

C.－1403 kJ·mol－1 D.－2491 kJ·mol－1

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ∆H1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ∆H1=-1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为A、B如图所示。

①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应。

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。

A.升高温度　　　 B.增大反应物的浓度　　 C.降低温度　　　 D.使用催化剂

(3)铝热法是常用的金属冷炼方法之一。已知：

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)　 ∆H=-3352kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ∆H=-521kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是___________________。

(4)中国气象局的数据显示，2013年企国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-955kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) ∆H=-56.9kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________。

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以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：

（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g)　　 ΔH1=3351kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　　　 ΔH2=-221kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)　　　 ΔH3=-318kJ·molˉ1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___。

（2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体。

如图是电解槽的示意图。

①写出电解时阳极的电极反应式：___。

②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。

（3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。

①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。

②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。

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在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)　 　 ΔH1

4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)　 　 ΔH2

2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)　 　　 ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）　　　　　　　 B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）　　　　　　　　 D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）

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已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O₂ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)  △H ＝ －2834.9 kJ/mol

4Al (s) ＋ 2O₃ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)   △H ＝ －3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

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下列反应属于吸热反应的是

A. CaO+H2O ＝ Ca(OH)2　　 B. 2Na+O2 Na2O2

C. Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3　　 D. C+ H2O(g)＝CO +H2

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(13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（已知：2Al + 3FeO3Fe + Al₂O₃；2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃；

8Al + 3Fe₃O₄9Fe + 4Al₂O₃）

(1)化合物A的化学式是________， 写出物质A的一种用途。

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式________。

(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式________。

(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式________。

白色沉淀L会迅速变为________色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。

(5)溶液I中所含金属离子是_____________________。

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已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　 ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是 (　 )

A．－824.4 kJ/mol 　　　　　　　　　　　 B．－627.6 kJ/mol　

C．－744.7 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　 D．－169.4 kJ/mol

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