二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标...

二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：________________________________________________ ________________________________________ 。

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式________________________________________________________________________ ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是________________________________________________________________ ________ ________________ 。

A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 。

③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=________________________ 。

④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是

A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。

（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为________。

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是________。

A.MgCO₃           B.Na₂CO₃           C.NaHCO₃            D.(NH₄)₂CO₃

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)₃沉淀的离子方程式：________。

③已知常温下K_ap[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe³⁺)=________。

④已知：H₂S的电离平衡常数：K₁=9.1×10^—8、K₂=1.1×10^—12；H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^—7、K₂=5.61×10^—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各项正确的是

A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2—+H₂O=CO₃^2—+H₂S

B．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2—+H₂O=HCO₃^—+HS^—

C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)]

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2—)+2c(S^2—)+c(OH^—)

E．c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(HS^—)>c(OH^—)

高三化学填空题极难题查看答案及解析

二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。

（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为： ____________。

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。

A．MgCO3　　　 B．Na2CO3　　 C．NaHCO3　　　　 D．(NH4)2CO3

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。

③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe3+)=___________。

④已知：H2S的电离平衡常数： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是______

A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．发生反应的离子方程式为： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E． c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：____________。

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。

A．MgCO3　　 B．Na2CO3　　　　 C．NaHCO3　　　　　 D．(NH4)2CO3

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________ 。

③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= ___________。

④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是______

A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

高三化学填空题极难题查看答案及解析

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。

工业上制二甲醚是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　　 ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　③

(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝__________，平衡常数表达式为____________________，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。

(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。

该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。

A．容器内混合气体的密度不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚

(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。

A．二甲醚分子中含共价键

B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物

C．二甲醚与乙醇互为同系物

D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：________________________________________。

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（14分）二甲醚（CH₃OCH。）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

（1）催化反应室B中CO与H₂合成二甲醚的化学方程式为________.

（2）催化反应室A中发生的反应为：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……（I）、CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）……（Ⅲ）、CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）……（Ⅳ）

①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为________。

②反应（Ⅳ）的△S ________0（填“>”、“=”或“<”）。

③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H₂在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H________0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K= ________（用含字母的代数式表示）。

（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。

该燃料电池负极的电极反应式为：

CH₃OCH₃一12e^一+16OH^一=2CO^2-₃+11H₂O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：

①将含SO₂的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；

②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；

③将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收。

用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

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开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 △H1=-99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　 △H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　 △H3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反应室中的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，计算△H=___。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___。

（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L-1，c(H2)=1.4mol·L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为___。

（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此时刻v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___（填“温度”或“压强”），且L1___L2（填“＞”“＜”或“＝”）

（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：__。

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(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。

方法一：通过CH~OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ∆H=－23.5 kJ/mol　　 ①

（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)

A．容器中压强不再变化

B．n(CH3OH)：nCH3OCH3)：n(H2O)=2:1:1

C．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)

D．混合气体中各组分浓度不再变化

E．混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3OH)=0.3 mol/L、c(CH3OCH3)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，则此时正、逆反应速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”

（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ∆H=－a kJ/mol　　　 ②

该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1)，若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是_________。(填字母编号)

A．升高温度　

B．加入催化剂　

C．缩小容器体积　

D．增加H2的浓度　　

E．分离出二甲醚

（4）该反应可以分步进行：

4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　　 △H3　　　　　　　　　　　　 ③

CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)　　　　　　　　 △H4=－bKJ/mol　　　　　　 ④

H2O(l)=H2O(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H5=+44KJ/mol　　　　　　 ⑤

则反应③的焓变△H3=________KJ/mol（用含a、b的代数式表示）

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式________________________________________；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为_______________________；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+ 2CO2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_____________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式__________________；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是_______________________；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_______________________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

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二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点，沸点，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气()制备二甲醚的反应原理如下：

①

②

回答下列问题：

（1）已知:，若由合成气() 制备 ，且生成，其热化学方程式为_______________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入和. 5min达到平衡,平衡时测得，，此时的转化率为___________。用 表示反应①的速率是_____________，可逆反应②的平衡常数 =_______________________

(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数值变小，则下列说法正确的是_________________ 。

A. 平衡向正反应方向移动

B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变

D. 容器中的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入和进行反应①，平衡时和的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

（5）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和，恒温（）时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min，50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是__________________。

在51 min时，保持温度和容器体积不变再充入和，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时化学平衡__（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

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