元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
高三化学解答题中等难度题
选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是________。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为____其中心离子是________,配位数为________。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是________和________。
②T元素最可能是________区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为________,其中心原子的杂化方式为________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。是一种三角锥型分子,键角,沸点;可在铜的催化作用下由和过量反应得到:
上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 填序号。
离子键共价键配位键金属键
与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。
的沸点比的沸点低得多的主要原因是 ______ 。
理论上HF、和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用.该物质为配合物,其中心离子是 ______ ,配位数为 ______ 。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位: ,回答下面各题:
元素代号 | ||||
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。
②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ,其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是________。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为_ ___其中心离子是________,配位数为________。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是________和。
②T元素最可能是________区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为________,其中心原子的杂化方式为________。
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(16分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。
(1)该反应的化学方程式为,每生成1molNF3,转移的电子数为________
生成物NF3中氮原子的杂化方式为,NF3分子空间构型为 ;
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3________HF(选填“>”或“<”);
(3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ________;
(4)氯化铜溶液中加入过量氨水,可以生成四氨合铜络离子, 写出该反应的化学方程式;
(5)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如左图,该离子化合物的化学式为。
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(16分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。
(1)该反应的化学方程式为▲,每生成1molNF3,转移的电子数为 ▲,生成物NF3中氮原子的杂化方式为▲,NF3分子空间构型为 ▲ ;
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3▲ HF(选填“>”或“<”);
(3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式▲ ;
(4) 氯化铜溶液中加入过量氨水,可以生成四氨合铜络离子, 写出该反应的化学方程式▲;
(5)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如左图,该离子化合物的化学式为▲。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。
(1)该反应的化学方程式为________,生成物NF3中氮原子的杂化方式为________,NF3分子空间构型为________;
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3________HF(选填“>”或“<”);
(3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式________;
(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为。
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(10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到,在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3 ,请根据要求回答下列问题:
⑴写出制备NF3的化学反应方程式:________。反应过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式:。⑶NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体
泄漏时的现象是 ________。
⑷一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外,还有另三种
钠盐:________(填化学式)。
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(10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到,在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3 ,请根据要求回答下列问题:
⑴写出制备NF3的化学反应方程式:________。反应过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式:________。
⑶NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 ________。
⑷一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外,还有另三种钠盐:
________(填化学式)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子,键角102°,沸点-l29℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。
(3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是________,配位数为________。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是________和________。
②T元素最可能是________ (填“s”“P” “d”或“ds”等)区元素,位于________族。若T为第2周期元素,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,则T与F形成化合物的空间构型为________,其中心原子的杂化方式为________。
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