（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH...

(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为，每生成1molNF₃,转移的电子数为________

生成物NF₃中氮原子的杂化方式为，NF₃分子空间构型为 ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃________HF（选填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式  ________；

（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为。

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(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为▲，每生成1molNF₃,转移的电子数为 ▲，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为▲，NF₃分子空间构型为 ▲ ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃▲ HF（选填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式▲ ；

（4） 氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式▲；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为▲。

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三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为________，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为________，NF₃分子空间构型为________；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃________HF（选填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式________；

（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为。

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（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

⑴写出制备NF₃的化学反应方程式：________。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：。⑶NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体

泄漏时的现象是 ________。

⑷一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H₂O外，还有另三种

钠盐：________（填化学式）。

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（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

⑴写出制备NF₃的化学反应方程式：________。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：________。

⑶NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 ________。

⑷一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H₂O外，还有另三种钠盐：

________（填化学式）。

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：________。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是________和________。

②T元素最可能是________ （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于________族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：________。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是________和________。

②T元素最可能是________ （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于________族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。是一种三角锥型分子，键角，沸点；可在铜的催化作用下由和过量反应得到：

上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 填序号。

离子键共价键配位键金属键

与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。

的沸点比的沸点低得多的主要原因是 ______ 。

理论上HF、和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位： ，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。

②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。

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选修《物质结构》

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：________。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是________，配位数为________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是________和________。

②T元素最可能是________区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：________。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_   ___其中心离子是________，配位数为________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是________和。

②T元素最可能是________区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

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