二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3...

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二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　　　　　　　　　　 ΔH1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)　　　　　　　　　　 ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)　　　　 ΔH3
则ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　 ΔH=a kJ·mol-1
起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：　　
　　　　
①下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H2的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_________________________；
⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为
2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝a kJ·mol－1
起始时按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；
③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2则将_________(填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”)；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_______________________________________________________；
⑤该装置中使用的是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)　 (NH4)2CO3(aq)　　　　　　 K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)　 NH4HCO3(aq)　　　　　　　　 K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)　 2NH4HCO3(aq)　　 K3
则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。
(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：
CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g)　 C2H4(g)＋4H2O(g)　　 △H＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①a______0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大
C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
⑤b电极上的电极反应式为_______。
⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
则K3＝　　　　　　（用含Kl、K2的代数式表示）。
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
起始时按n（CO2）：n（H2）＝1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①a 　　　　　　 0（选填“＞”或“＜”）。
②下列说法正确的是　　　　　（填字母序号）。
A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，H2的平衡转化率为　　　　　　　（保留三位有效数字）。
④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)＝1:3投入CO2和H2，
则n(H2)/n(C2H4）将　　　　　　　　　（填“变大”、“不变”或“变小”）。
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示·
⑤b电极上的电极反应式为　　　　　　
⑥该装置中使用的是　　　　　　　（“阴”或“阳”）离子交换膜。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。
A．容器I、II中正反应速率相同　　　　 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多　　　 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是_____。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
碳捕捉技术即是二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)，是实现温室气体减排的重要途径之一，更是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
I.利用CO2加氢合成低碳烯烃技术就是重要的应用之一。以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)　　 ΔH1 ；已知H2的燃烧热为△H2；CH2=CH2(g)的燃烧热为△H3；H2O(l)= H2O(g)的热效应为△H4。
(1)ΔH1=__________________(请用△H2、△H3、△H4表示)，若将1mol CO2与3mol H2充入10L的恒容密闭容器中，达到平衡后，平衡浓度、CO2转化率与温度的关系分别如图1和图2所示，请回答下列问题：
　　　　
(2)图1中曲线c代表物质的电子式___________________。
(3)该反应在较低温度时能自发进行，请分析其原因：______________________________。
(4)结合图1和图2，下列说法一定正确的是 __________。
A．其他条件不变，T1℃、增大压强，再次达到平衡时c(H2)比A点的c(H2)大
B．平衡常数：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)
(5)计算图2中M点时，乙烯的体积分数________________。（保留二位有效数字）
II.利用电解法也可将CO2制得乙烯，如图3所示，电极b是太阳能电池的________极，
电解时其中a极对应电解槽上生成乙烯的电极反应式为______________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)　　　　　　　　 △H1
反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)　　　　　　　　　 △H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)　　　 △H3
请回答下列问题：
（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=　　　　　　　　　　　　。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1 、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：
①△H3______0　 (填“＞”、“=”或“＜”)。
②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③反应Ⅲ在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是　　　　　　。
A．NH4Cl　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．HOCH2CH2OH　　　　 D．HOCH2CH2NH2

高三化学填空题极难题查看答案及解析
捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)         △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂HCO₃(aq)        △H₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2(NH₄)₂HCO₃(aq) △H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃________。
（2）为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①△H_{3________}0(填＞、＝或＜)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是________。
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有________（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是________。
A．NH₄Cl                                B．Na₂CO₃
C．HOCH₂CH₂OH                          D．HOCH₂CH₂NH₂

高三化学填空题极难题查看答案及解析
捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题：
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是____________________________________________________________________________。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________(写出2个)。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________。
A．NH4Cl　 B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH　 D．HOCH2CH2NH2

高三化学填空题极难题查看答案及解析
捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃______．
（2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H₃______0（填＞、=或＜）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度．请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有______（写出2个）．
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是______．
A．NH₄Cl B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析