高二化学解答题中等难度题
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。
(1)肼(N2H4)也可与NO2发生反应,产物均不污染环境。请写出反应方程式:____________________。
(2)肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下电离过程:
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O
N2H62+ + OH- II
① 常温下,某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下,若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,则此时溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。
(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
温度较低时主要发生反应a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)
温度较高时主要发生反应b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1,1100℃时的平衡常数为K2,则K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)
②某温度下,容积固定的密闭容器中,下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。
A.v(N2)=v(N2H4)
B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C.混合气体的密度不再改变
D.体系的压强不再发生变化
E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃,反应b达到平衡时,下列措施能使容器中变大的是_______。
A.恒容条件下充入He B.增大容器体积 C.恒容条件下下充入N2H4 D.使用催化剂
高二化学填空题困难题查看答案及解析
燃料电池在工业生产中有重要用途,肼燃料电池产物对环境无污染,能量高,有广泛的应用前景,其工作原理如图所示。回答下列问题
(1)该燃料电池中,负极通入的气体是_________,正极通入的气体是_________.
(2)电池工作时,OH-向_____极移动,负极的电极反应式为_________.
(3)肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得,其反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O,该反应中每生成1molN2H4时,转移电子的物质的量为______。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500L氨气溶于水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为____。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O(配平该方程式)。
(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。
③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol•L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(12分)已知两个醛分子在一定条件下可发生如下反应:
A是石油化学工业最重要的基础原料,以A为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成一种常见的医用胶,结构简式为(副产物均未写出)。
请回答下列问题:
(1)B的结构简式是________;J的结构简式是________。
(2)上述反应中,属于取代反应的有________(填反应序号,下同);属于消去反应的有________。
(3)写出下列反应的化学方程式
反应⑤________
反应⑧
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
【加试题】某难溶物质X是重要的化工原料,用途广泛。取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热,所得产物经一些列变化如图所示:
(1)固体甲中金属元素在周期表中的位置为 ,气体乙的电子式 。
(2)X的化学式是 。
(3)写出反应①和反应②的化学方程式:① ;② 。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
用途广泛,是最重要的化工产品之一,请回答下列问题:
(1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下,CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量变化示意图,写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。
(2)已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.68 | 0.5 |
①由上表数据可知该反应为放热反应,理由是_______________;
②400°C时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时,此时刻该反应的v正(N2)_______________v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)①在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_______________;
②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是_______________(填字母序号).
a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(4)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示,电极1发生的电极反应式为_______________。
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氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛。
(1)工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
①该反应的热化学方程式是___。
②450℃,将5molN2和5molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应,5min后达到平衡,N2的转化率为20%,则NH3的化学反应速率v(NH3)=___,该温度下如图所示反应的平衡常数的数值K=___,温度升高,平衡常数K将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8LSO2时,溶液中的溶质为___。
②已知NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是___。
A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,如图是供氨水式燃料电池工作原理:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的总反应方程式为___,正极的电极反应式为___。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
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