常温下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的Na...

常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)

A.Ka＝ B.V＝ C.Ka＝ D.Ka＝

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常温下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ）

A. Ka=　　 B. V=

C. Ka=　　 D. Ka=

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(8分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和

20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________ mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1　　　　　　　　　　　　　　 图2

（1）CH3COOH的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是　　　　 　　　 　　 （填“图1”或“图2”），图像中a =　　　　　 mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用　　　　　　　 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是　　　　　　　　　　　 ；

（4）D点所示溶液中c(Na+)　　　 　　 　 c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　 。

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(8分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________ mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。

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常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是(　　　　 )　　

A. 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1

B. a＝20.00 mL

C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点

D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（　 ）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂

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如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　 ）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数：CH3COOH> HCN)

(1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_____　　 。

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃时，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka ， 则Ka=________________

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常温下，用0.100 0 mol·L－1 NAOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　 ）

A．点①所示溶液中：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋)

B．点②所示溶液中：C(NA＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：C(NA＋)＞C(OH－)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)

D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(NA＋)＞C(OH－)

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