取17.4克二氧化锰与200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完...

取17.4克二氧化锰与200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完全反应后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加热时发生的反 应为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．

求：（1）在标准状况下生成多少升Cl2？

（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？

（3）反应生成了白色沉淀多少克？

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将 0.2mol MnO₂和50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）(    )

A．0.3mol    B.小于0.3mol    C.大于0.3mol，小于0.6mol    D.以上都不正确

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将 0.2mol MnO₂和50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（    ）

A．0.3mol    B．小于0.3mol  C．大于0.3mol，小于0.6mol  D．以上都不正确

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氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　 ）

A.（m-2.4）g　　　　　 B.(m-1.6) g　　　　 C.（m-3.2）g　　　　　 D. 无法确定

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有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO₃溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：

（1）产生标况下NO气体的体积。

（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。

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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为　 (　　)。

A．1 mol·L－1 　　　　 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1　 　　　　 D．2.5 mol·L－1

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在100 mL 混合溶液中, HNO₃ 和 H₂SO₄ 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：

（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。

（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？

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在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是

A．0.15 mol/L　　 B．0.225 mol/L　　

C．0.35 mol/L　　 D．0.45 mol/L

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某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)

A. 所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L　　 B. 所得溶液中c(H+)＝0.03mol/L

C. 所得气体在标准状况下的体积为0.448L　　 D. 反应中转移0.06mol的电子

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