粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,除Fe2+的离子方程式:2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀
高三化学选择题中等难度题
粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,除Fe2+的离子方程式:2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀
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粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2, 然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
高三化学选择题困难题查看答案及解析
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 ( 提示: lg5 =0.7)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适的氧化剂,使Fe2+被氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOH B.KOH C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4不一定能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的。乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
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(7分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去
Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
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下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是 ( )
A.CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu(OH)2调节溶液pH=4,再过滤
B.除去Na2CO3晶体的结晶水及少量NaHCO3:放置于瓷坩埚中,灼烧至质量不再减轻
C.CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌过滤,再用水多次洗涤沉淀
D.除去氮气中的少量氧气:将气体缓缓通过过量灼热的铜
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某工厂以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3,含有少量Fe、Si的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO4·5H2O),其生产流程如图所示:
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下表所示:
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
回答下列问题:
(1)弃渣的主要成分是____________,Ⅱ中有“洗涤”的操作,其目的是_____________________。
(2)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂,则试剂①最好为下列中的____________,反应的离子方程式为______________________。
a.Na2O2 b.H2O2 c.Cl2 d.KSCN
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在_________________,氧化时间为________h左右。
(4)操作Ⅰ中溶液的pH应控制在________范围内。
(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液进行滴定,则KMnO4溶液应置于________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液,用去0.0240mol·L-1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+的浓度为________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),方案如下:
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答:
(1)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)为保证产品的纯度,M物质最好选用________(填字母),调节pH的范围为____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
(5)从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
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实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),方案如下:
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答:
(1)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)为保证产品的纯度,M物质最好选用________(填字母),调节pH的范围为____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
(5)从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
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