二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + ...

二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是

A. NaClO3是还原剂　　 B. Na2SO3被氧化

C. NaClO3失去电子　　 D. H2SO4发生还原反应

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二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：

2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O

对于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A．H2SO4发生氧化反应　　　　　　　　 B．NaClO3是还原剂

C．Na2SO4 是还原产物　　　　　　　 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2

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二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：

2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O

对于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A．H2SO4发生氧化反应　　　　　　　　 B．NaClO3是还原剂

C．Na2SO4 是还原产物　　　　　　　 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2

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二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。

（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。

（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：

①量取20 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此过程发生反应：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。

④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。

⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。

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制高效消毒剂ClO2的反应如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. Na2SO3是氧化剂　　 B. H2SO4被还原

C. Na2SO3发生还原反应　　 D. 每消耗1 mol NaClO3转移6.02×1023个电子

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ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是

A. SO2是氧化剂　　 B. NaClO3被氧化

C. SO2发生了还原反应　　 D. NaClO3得到电子

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ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是

A.SO2是氧化剂 B.NaClO3被氧化

C.SO2发生了还原反应 D.NaClO3得到电子

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二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2,2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2Na2SO4 + H2O。对于该反应，下列说法正确的是

A.H2SO4发生氧化反应

B.NaClO3是还原剂

C．Na2SO4是还原产物

D．ClO2是还原产物

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二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________，反应中ClO2为_______剂（氧化或还原）。

②玻璃液封装置的作用是__________。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________。

④测得混合气中ClO2的质量为________g。

（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。

a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁

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电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的______（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为_____________________。

②a极区pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③图中应使用_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

（2）燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池的负极反应式为_____________。

（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为____，处理过程中，发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生，它们分别是______、______（填化学式）。

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