臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_____...

(10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是　　 和　　 (填分子式)。

(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是　　　　　　　　　　 。

②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为　　　　　　　　　　 。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　 (填字母代号)。

A.40 ℃、pH=3.0　　 　 　　　 B.10 ℃、pH=4.0　　　　 　　 C.30 ℃、pH=7.0

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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是　　　　　　 和　　　　　　　 。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________.(填字母代号)

a. 40°C、pH=3.0　　　　 b. 10°C、pH=4.0　　　 c. 30°C、pH=7.0

（3）O3　 可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为　　　　　　　　　 　　 。

②若C处通入O 2　 ，则A极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。　　

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________（填分子式）。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.。

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）

a. 40°C、pH=3.0　　　　 b. 10°C、pH=4.0　　　　 c. 30°C、pH=7.0

（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________.

②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____________________.

③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为__________.(忽略O 3 的分解)。

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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

a．40℃、pH＝3.0　　    b．10℃、pH＝4.0

c．30℃、pH＝7.0

(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。

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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

(1)O₃与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

(2)O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O₃的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是　　　　　　　 和　 　　　　　　 (填分子式)。

（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

则反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=　　　　　　 　 kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是　　　　　　　 。

②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为　　　　　　　　 mol/(L·min)。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　　　　 (填字母)。

A．40 ℃、pH=3.0　　　　　　　 B．10 ℃、pH=4.0　　　　　　　　　 C．30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为　　　　　　　 (填“A”或“B”),其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②若C处通入O2,则A极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为　　　　　　　 。(忽略O3的分解)

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臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)　 ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)　 ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　　　　 .

（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。

①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，　　　　　　　　　　　 （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。

②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

A.反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。

B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂

C.当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。

③当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为　　　　　　　　　　 。

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