2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:已知...

2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。

（1）仪器A的名称是___________。

（2）引发CH3(CH2)3Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。

（3） 干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。

（1）仪器A的名称是___________。

（2）引发CH3(CH2)3Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。

（3） 干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿主要成分是，含有少量为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：白色无色溶液。

回答下列问题：

滤渣的主要成分是________填化学式。

溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。

①中发生反应的离子方程式为_________，当观察到__________现象，即表明反应已经完全。

②中的一系列操作是________。

已知：常温下，。若溶液A中，加入氧化铜忽略溶液体积变化，使溶液中恰好沉淀完全，此时是否有沉淀生成_______列式计算。已知：溶液中离子浓度时可认为沉淀完全。

工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为________。

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氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：

(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。

(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是___________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是_____________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是___________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是____________(选填装置中提供的装置字母代号)。

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氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：

(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。

(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是____________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是______________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是_____________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是__________(选填装置中提供的装置字母代号)。

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（15分）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算）．

（1）“粉碎”的目的是 　　　　　 。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 　　　　　　　 （填字母）．

a.30℃、30min　　　 　　　　 b.90℃、150min　　　　 　

c.70℃、120min　　 　　　　 d.90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 　　　 ，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是 　　　　　 。

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为 　　　　 ，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 　　　　 。

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：　　　 　　 。

（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得　　 　　 kg草酸镍晶体。（Ni：59，C：12，H：1，O：16）

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（14分）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9．

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L﹣1计算）．

（1）“粉碎”的目的是　　　　　 ．

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为　 　 　 （填字母）．

a.30℃、30min　　　 　　 b.90℃、150min　　　　 　　

c.70℃、120min　　 　 　 d.90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是　　　 ．将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是　　　　 ．

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为　　　　 ．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 　　　　 　　 ．

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：　　　　　　　 ．

（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得　　　 kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

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（16分）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知：①Ksp(CaF2）=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4）=2.34×10-9。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。

（1）“粉碎”的目的是 　　　　　　 。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为　　　　　 (填字母）。

a．30℃、30min 　　　 b．90℃、150min　 　　　

c．70℃、120min　　 d．90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是　　　　　　　　 。将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为　　　　　　 。第2步中加入适量NH4F溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得　 　　 kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）。

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MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：

下列叙述错误的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+

B. 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

C. “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物

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三氯氧磷(POCl3) 俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂为__________，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________。

（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________。

（4） 实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________方法提纯。

（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN 时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知： Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。

a．FeCl2 　　　　　 　　 b．甲基橙　　　　　 　　 c．淀粉　　　　　 　　 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。

③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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