关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水...

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-1

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25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（　　 ）

A.平衡逆向移动I－浓度减小 B.溶度积常数Ksp减小

C.沉淀溶解平衡不移动 D.PbI2的溶解度减小

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25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中Pb2+和I－浓度都增大

B.溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向逆向移动

D.PbI2的溶解度不变

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25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大　　　　　　　　 B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动　　　　　　　　　　　 D．溶液中Pb2＋浓度减小

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下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8

B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点

C.25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点

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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1

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已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A. 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1

C. 所加的烧碱溶液pH=13.0

D. 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1

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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c （H+）=10﹣13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c （OH﹣）=10﹣13 mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH=13.0

D．所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10﹣10 mol/L

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