Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋...

Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是(　　)

A. 该反应平衡常数的表达式K＝

B. 及时分离出H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故

C. 若向恒容平衡体系内再加入1 mol O2，则达新平衡时，HCl的转化率增大

D. 随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是(　　 )

A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　　 △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提高HCl的转化率

B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　　 △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提高HCl的转化率

B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　　 △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提高HCl的转化率

B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　　 △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HCl的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小

C.1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D.断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（　　 ）

A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：

(1)计算0~2min内Cl2的平均生成速率___________________。　　 该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②_______________________________。

(2)工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表面反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是__________________________。

(3)实验时，在3~4min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向____移动(填“左”或“右”)；达到新平衡后，与原来相比平衡常数_______(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(4)Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。配平制备反应的化学方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是________。

(5)用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有________________________________________。

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Cl₂合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用。

完成下列填空：

（1）该反应平衡常数的表达式K=________；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为________mol/L∙ min。

（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是________。

a．v (HCl)=2 v(Cl₂)

b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂)

c．又加入1mol O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大

d．分离出H₂O，达新平衡时，v_正(HCl)增大

（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O₂)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是________。

a．该反应的正反应是放热反应

b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小

d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl₂的物质的量分数是________。

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：

Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；

Ⅱ．

则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（　　 ）

A．12kJ　　　 B．32kJ　　　 C．115.6kJ　　　 D．127.6kJ

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