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处于同一条小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工厂，每厂向小河排放的废液里含有CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一种．环保局对污水监测发现：（1）甲处水域呈浑浊的乳白色（2）乙处水域变成蓝色浑浊（3）丙处水域由浑浊变清．
（1）各厂排放的废液中分别含有：甲______、乙______、丙______．（填化学式）
（2）请写出乙处水域发生反应的离子方程式：______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请完成下列各题：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
甲__________乙__________丙___________丁_____________。（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。
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如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清．请回答：
（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲______；乙______；丙______；丁______．（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______．
（3）写出有关反应的离子方程式：______．
（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是______．
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在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如图)，它们排出的废液里，每个工厂只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：① 甲处河水澄清且呈蓝色；② 乙处河水由乳白色浑浊变浅蓝色浑浊；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清，请推断：
(1)四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。
(2)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是____________________。
(3)写出丙厂处可能发生的离子方程式______________________________________________。
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在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．请判断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲______，乙______，
丙______，丁______．
（2）写出乙、丁两处发生反应的离子方程式：乙______．丁______．
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（本小题满分8分）某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。
已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有 。
（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因： 。
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(I)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如下图)，它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HC1中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈浅蓝色浑浊：③丙处河水由浑变淸：④丁处产生气泡，河水仍淸，请推断：
（1）工厂棑除的废液里含有的污染物：甲_______，乙_____________。
（2）写出④中有关反应的离子方程式___________________。
(II)X、Y、Z三种物质有如下转化关系:
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式:X_______、试剂乙________________。
（2）写出③步反应的离子方程式：③___________________________________；
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化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；
(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、传统的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有_______________、__________________．(用离子方程式表示)。
（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：__________。
（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是____________________________________。
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近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、传统的FeCl3型（HCl-FeCl3）等方法。蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有__________、__________（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H2O2型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：______________。
（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________．
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