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（4分）(1) 玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是________（填代号）。
① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③ 用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④ 测定某溶液的pH
⑤ 从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
(2)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由________
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（4分）（1）玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是________（填代号）。
① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③ 用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④ 测定某溶液的pH
⑤ 从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
（2）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由
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玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．测定溶液的pH
C．物质的溶解 D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟
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学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
① 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是____（填字母）,
② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
③ 用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
④ 粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。
（2）现用98%的浓H2SO4（
=1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到________、________。
②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是___________（填序号，下同）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
③实验室中用FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3胶体
④用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素
（2）①下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是______________________。
a.容量瓶 b.冷凝管 c.碱式滴定管 d.长颈漏斗 e.分液漏斗
②检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。不进行气密性检查可能导致的后果是____________。
a.收集不到气体 b.造成环境污染
c.观察到的实验现象有误 d.引发爆炸事故
（3）下图所示装置可用于制备某种干燥的纯净气体。该装置中所盛装的药品正确的是_____________。
a.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
b.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
c.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
d.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
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（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行
次。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、________ 。
（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。
（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察________来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________；
若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？________。
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已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是
A. 中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次
D. 测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
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已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是
A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次
D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
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中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：
（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。
（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次性迅速加入 C.分三次加入
（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。
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（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是________；实验中需要用到量筒的个数为________；反应的终止温度为________。
（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式___________
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=1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。