将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。浓缩海水中的Br-、Mg2...

将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来。

（1）如图是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过。加压后，左侧海水中增加的是　 　　　　 （填字母）

A．溶质质量　　

B．溶剂质量　　

C．溶质的质量分数

（2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是________　　　　 _____，该反应中的氧化剂是_____________，生成的Br2可用热空气法吹出的原因_____________。

（3）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a是　 　　 　

②试剂X是　　 　　 ，A与X反应的离子方程式　 　　　　　　　　 　　 。

③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是　　 　　　　　　　 。

④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是　 　　　　　　　　　　　　 　　 （用化学方程式表示）。

高一化学简答题极难题查看答案及解析

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题:

(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为____mol。

(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:

浓海水的主要成分如下:

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。

(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：

完成下列填空

(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。

(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。

(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。

(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。

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下列有关工业生产的叙述不正确的是

A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴

B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是_________________mol。

（3）海水中部分离子的含量如下：

其中，Mg2+的物质的量浓度是____________mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________g。

（4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。

A. Mg（OH）2 MgOMg

B. Mg（OH）2MgOMg

C. Mg（OH）2无水MgCl2Mg

D. Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

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海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________

（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是　　　　　 。

A．氯、溴、碘　　　　 B．食盐、淡水　　　 C.烧碱、氢气　　　　 D．钠、镁、铝

（3）步骤 ① 中已获得Br2，步骤②中又将Br2还原为Br－，其目的为_________________。

（4）步骤②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________。

（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1︰3，则溶液中c(Na＋)︰c(ClO－)＝___________。

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海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。

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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

A.①②③④　　 B.②③④①　　 C.②④③①　　 D.③④②①

请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。

(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。

(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A.

B．

C．

D.

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