下列有关说法正确的是A. 25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸...

下列有关说法正确的是

A. 25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍

B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差

C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D. 常温下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H<0

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下列有关实验的说法不正确的是（　　　　 ）

A.测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计

B.用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液

C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

D.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12

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下列说法正确的是（　　 ）

A.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol

B.磷酸的电离方程式为：H3PO4=H++H2PO4-

C.电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

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常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是(　　 )

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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25℃时，Kw =1.0×10^－14；100℃时，Kw =5.5×10^－13。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

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下列有关说法正确的是

A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．0.1mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c（CH3COO-）的值增大

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硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图像如下，下列有关说法中正确的是  

A.曲线Ⅱ符合溶液的pH随温度变化

B.溶液显酸性的原因只是由于的水解

C.时，中由水电离的

D.溶液中

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