实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________，浓盐酸...

实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式______________，氯气具有较强的__________性。

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Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

(1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMn0₄+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂0

对于该反应，下列说法正确的是

A．HCl是氧化剂                   B．是非氧化还原反应

C．反应中锰元素被还原             D．反应中氢元素的化合价升高

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实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn0₄+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂0

对于该反应，下列说法正确的是

A．HCl是氧化剂               B．是非氧化还原反应

C．反应中锰元素被还原         D．反应中氢元素的化合价升高

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(8分) 实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如下图：

⑴写出制氯气的化学方程式：________，

⑵甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：________。浓硫酸的作用________,

饱和食盐水的作用是________。

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（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。

（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。

（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

A          B            C              D              E

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式________

（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________

（3）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥________

（4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________ 溶液。

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式________。

(6) E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填字母）。

A．水洗分液法       B．蒸馏法      C．过滤法        D．结晶法

(7) 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填字母）。

A．CH₄     B．CH₃Cl     C．CH₂Cl₂    D．CHCl₃

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氯气是重要的化工原料。

（1）工业上常用 　 　　 法生产氯气，写出发生反应的化学方程式 　 　　 。

（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，使用石灰乳而不用石灰水的原因是　 　　 。部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是　 　　 。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是　 　　 ，其原因可能是　 　　 ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

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（18分）氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是___　　　　　　　　 。

（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a.KI溶液　　　　　　　　 b.FeCl2溶液　　　　　　 c.KCl溶液

写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____　　　　　　　　 。

也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是____　　　　　　　　 。

（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

a.检验装置的气密性；

b.通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

d.在沉积的FeCl3固体下方加热

e.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

①装置D中FeCl2的作用是　　　　　　　　 ，写出检验FeCl3的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　 。

②画出尾气吸收装置E并注明试剂。

③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________　　　　　　 。

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