（7分）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.9~1.5之间，其中H+的浓度比血液...

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（7分）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.9~1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：

①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是________

②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是________

A、小苏打 B氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁

③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式________。

高二化学填空题简单题

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相关试题

人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是______．
（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是______
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、氢氧化钠粉末
（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：______．
（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol•L^-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）
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（4分）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间, 其中H⁺ 的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是________。
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是（）
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氢氧化钠粉末 D、纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：。

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（7分）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.9~1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是________
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是________
A、小苏打 B氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式________。

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人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是________
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是________
A、小苏打 B氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式________．
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人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H＋的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是______。
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是______
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、纯碳酸钙粉

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人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是(　　)
A．长期摄入铝元素不利于人体健康
B．它不能中和胃液
C．它不易溶于胃液
D．它的疗效太差

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（8分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___(填“能”或“不能”)用
碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_
________。
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）
。
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

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进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：______．
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol•L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）______．
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．
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（7分）X、Y、Z为三种单质，常温下X为金属，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定X、Z的化学式：X________、Z________；
（2）Y元素在周期表中的位置是________；
（3）写出A溶于水后加X的离子方程式：________；
（4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式：________。

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分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4
溶液的浓度。请回答下列问题：
（1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是_________________________
（2）称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是_________
（3）移取20.00 mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）
（4）滴定终点的现象是_________________________________
（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________________________
（6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是____
a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2—3次
c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

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