高二化学填空题中等难度题
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(4分)人的纯净胃液是一种无色液体,呈酸性,pH在0.9~1.5之间, 其中H+ 的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题:
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能,胃酸的主要成分是________。
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症,下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是( )
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氢氧化钠粉末 D、纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝,不溶于水且作用持久,写出该药物中和胃酸的化学方程式:。
高二化学填空择题简单题查看答案及解析
(7分)人的纯净胃液是一种无色液体,呈酸性,PH在0.9~1.5之间,其中H+的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题:
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能,胃酸的主要成份是________
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症,下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是________
A、小苏打 B氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝,不溶于水且作用持久,写出该药物中和胃酸的离子方程式________。
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人的胃液是一种无色液体,呈酸性,pH在0.9~1.5之间,其中H+的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题:
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能,胃酸的主要成分是______。
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症,下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是______
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、纯碳酸钙粉
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人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是( )
A.长期摄入铝元素不利于人体健康
B.它不能中和胃液
C.它不易溶于胃液
D.它的疗效太差
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(8分)进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。
(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9—1.5之间,请问___(填“能”或“不能”)用
碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由:_
________。
(2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐使用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10)
。
(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:
① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
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(7分)X、Y、Z为三种单质,常温下X为金属,Y是液体,Z是无色气体。其反应关系如下图所示,其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题:
(1)根据上述关系,确定X、Z的化学式:X________、Z________;
(2)Y元素在周期表中的位置是________;
(3)写出A溶于水后加X的离子方程式:________;
(4)写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式:________。
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分析化学常用草酸钠晶体(Na2C2O4溶液无色)作为基准物质测定酸性KMnO4
溶液的浓度。请回答下列问题:
(1)Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是_________________________
(2)称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液,配制时使用的一种主要仪器是_________
(3)移取20.00 mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液装在_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)
(4)滴定终点的现象是_________________________________
(5)若滴定管起始读数和终点读数如图所示,则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________________________
(6)下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是____
a.配制Na2C2O4溶液定容时俯视
b.锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用Na2C2O4溶液润洗2—3次
c.滴定前滴定管中有气泡,滴定终点滴定管中气泡消失
d.滴定前仰视读数,滴定终点俯视读数
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