（2015秋•青岛校级月考）已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s...

（2015秋•青岛校级月考）已知在1273K时发生反应

Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率　　 　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是　　 　　 　　 反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　 　　　 　 ；

a．混合气体的压强保持不变

b．H2的浓度不再改变

c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1

d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1

（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=　　 　　　　 　　 ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　 　　　 　　 （填字母代号）．

a．高温高压 　 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度　 d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

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（2015秋•青岛校级月考）下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（　　　　 ）

A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）

C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）

D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）

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一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋  H₂O(g)=FeO(s)＋H₂(g)  ΔH＞0。在1000℃时，H₂O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。

(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H₂)＝______。

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工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制备H₂ .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

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工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

（1）Q 　　　　　　 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K值　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）上表中 c2为　　 　　　　　 mol/L，CO（g）的转化率为　　 　　　　 　　 ．

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（2015秋•青岛校级月考）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　　　 ）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．

A．△H1+△H2﹣△H3　　 B．2△H1+△H2+△H3

C．△H1++△H3　　 D．△H1++

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为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g) H₂(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H₂为0.75mol。

（1）用H₂O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率________；

（2）计算T℃下该反应的平衡常数K= ________________ ；若温度升高，则反应平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是________

A．缩小容器体积，平衡向左移动             B．加入催化剂，CO的产率增大

C．增加碳的量，H₂O(g)的转化率增大         D．降低温度，H₂O(g)的转化率降低

（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，达到平衡后，H₂O(g)的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（　　　　 ）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

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在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ______________________；

（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”。）

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器中总压强不变　

b．混合气体中c（CO）不变

c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等　　　　　　

d．c（CO2）= c（CO）

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高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（　　 ）。

A. 升高温度，该反应的平衡常数减小

B. 维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动

C. 某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，则H2的平衡转化率为60%

D. 维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小

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