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室温下，甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12mol/L，乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2mol/L。下列说法中正确的是( )
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两溶液中分别加入A1粉都会产生H2
C．HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液.乙不可能是酸或碱溶液
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25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是
A.1×10-7mol／L B.1×10-12mol／L C.1×10-2mol／L D.1×10-14mol／L
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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是
A.1×10-7mol／L B.1×10-12mol／L C.1×10-2mol／L D.1×10-14mol／L
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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）.
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
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室温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 室温下，电离平衡常数：K(HCN)>K(CH3COOH)
B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
C. 点③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. 点④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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下列说法错误的是
A.向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大
B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1
C.浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①
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常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是
A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1
B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
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下列说法错误的是( )
A．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋浓度为1×10－10mol·L－1
B．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离
C．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋)：②<③<①
D．用0.1mol·L－1醋酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液至中性时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)
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室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中
与上述混合溶液中
相等D．c(A-)－c(HA) = 2 c (OH-)－2c (H+)
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常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是
A.在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1
B.将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7
C.若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14
D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7
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