下列说法正确的是( )
A. 对于1mol·L-1的NH4Cl溶液,升高温度,溶液pH上升
B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸,水的离子积常数Kw不变
C. 常温下,能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是( )
A. 对于1mol·L-1的NH4Cl溶液,升高温度,溶液pH上升
B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸,水的离子积常数Kw不变
C. 常温下,能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
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下列说法正确的是
A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
B. 升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,則该反戍的△H>0
D. 常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10,该溶液中水电离的c(OH-)=10-10mol/L
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下列说法正确的是
A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
B. 升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
D. 常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10,该溶液中水电离的c(OH-)=10-10mol/L
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下列说法正确的是
A. 升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
B. 在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液,不可能产生白色沉淀
C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 室温下,稀释溶液,溶液的导电能力增强
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在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如图。
关于该实验的下列说法,正确的是( )
A.反应剧烈程度:NH4Cl>HCl
B.P点溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)
C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D.1000s后,镁与NH4Cl溶液反应停止
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对于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,正确的是
A.升高温度,溶液pH升高
B.通入少量HCl气体,c(NH4+)和c(Cl-)均增大
C.c(NH4+)+ c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+)
D.c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)
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室温下,将醋酸慢慢滴入到盛蒸馏水的烧杯中,烧杯溶液中的和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示,则下列有关说法正确的是
A.段,温度升高,可知醋酸电离过程中键断裂为放热过程
B.段,增加,醋酸电离程度增大
C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则:
D.d点时,
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室温下,将醋酸慢慢滴入到盛蒸馏水的烧杯中,烧杯溶液中的和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示,则下列有关说法正确的是
A.段,温度升高,可知醋酸电离过程中键断裂为放热过程
B.段,增加,醋酸电离程度增大
C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则:
D.d点时,
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对于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液,正确的是
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入少量NaOH固体,c(SO32- )与c(Na+ )均增大
C.
D.
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