下面一些报道中，你认为科学的是A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸B．新粉刷过石灰浆的墙壁...

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下列一些报道中，你认为科学的是(　　)

A. 疏通煤气管道，充人氩气引起爆炸

B. 新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死

C. 有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服

D. 本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质

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下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是

A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质

B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内

C．水是取之不尽用之不竭的

D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服

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你认为以下叙述无科学性错误的是（      ）

A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒

B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒

C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物

D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

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家用管道煤气的成分是CO、H₂、CH₄，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO₂和H₂O，    同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。   则该管道煤气中CO、H₂、CH₄的体积之比可能是 (         )

A．1:1:1           B．3:5:4

C．2:4:5           D．1:6:4

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下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（      ）

A．有利于提高燃料的燃烧效率           B．有利于减少排放大气污染物

C．有利于管道输送                     D．有利于放出更多热量

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门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是

A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源

B．立即打开电灯，寻找泄漏处

C．立即打开门和窗，关闭煤气源

D．上述三者可同时进行

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（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是　　 　　　　　　 　 （填序号），写出反应⑥的化学方程式__　　　　　　 　　　 　　 。

（二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

（1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值：　 　　　　　　　 　 (写出 + 或－)。[

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　　 △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　　 △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _　 　　　　 _ _。

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（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

③ 只含有非极性共价键的是__________________；

④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

⑤ 写出NH4Cl的电子式______________；

⑥写出Na2O2的电子式______________。

（3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。

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下列反应中，属于放热反应的是（　　 ）

①煅娆石灰石；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤碳与水蒸气制水煤气；⑥食物因氧化而腐败。

A.①②④⑤ B.②④⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部

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