离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 ( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
高二化学选择题中等难度题
离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 ( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
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离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl
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离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>KCl>NaCl D. CaO>BaO>NaCl>KCl
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NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体,根据下列数据,这三种晶体的熔点高低顺序是( )。
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
离子间距离/10-10 m | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①>②>③ B.③>①>②
C.③>②>① D.②>①>③
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同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的,试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因:晶体熔、沸点的高低,决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体,晶体微粒之间通过________相连,粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于____________晶体,价电子数由少到多的顺序是__________,离子半径由大到小的顺序是__________。金属键强弱由小到大的顺序为______________。
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(1)基态钛原子的价电子排布图为
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为﹣37℃ ,沸点为136℃ ,可知TiCl4为 晶体.
(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 。
(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。
(5)由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性,其晶胞中C位于体心位置,Mg位于顶角,Ni占据面心位置,该化合物的化学式为 ,晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有 个,该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm,计算该晶体的密度 (g•cm﹣3)(保留三位有效数字)
(6)金属钛晶胞结构如图所示,设钛原子的半径为r,则该晶胞体积的表达式为
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下列对化学知识概括合理的是( )。
A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B.同素异形体之间的转化都是物理变化
C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
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下列对化学知识概括合理的是( )。
A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B.同素异形体之间的转化都是物理变化
C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
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下列对化学知识概括合理的是( )。
A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B.同素异形体之间的转化都是物理变化
C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
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下列关于晶格能的叙述中正确的是( )
A. 晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关
B. 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C. 晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D. 晶格能越大的离子晶体,其熔点越高
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