(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。
| 物质(微粒)及编号 | 电离度α |
| A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSO | 10% |
| B.硫酸氢钠溶液：HSO | 29% |
| CH3COOH | 1.33% |
| D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。
高二化学填空题中等难度题
(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。
| 物质(微粒)及编号 | 电离度α |
| A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSO | 10% |
| B.硫酸氢钠溶液：HSO | 29% |
| CH3COOH | 1.33% |
| D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。
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电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：
| 编号 | 物质（微粒） | 电离度α |
| A | 硫酸溶液（第一步完 | 10% |
| B | 硫酸氢钠溶液：HSO4- | 29% |
| C | 醋酸：CH3COOH | 1.33% |
| D | 盐酸：HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
编号 物质(微粒) 电离度α
A 硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 HSO4-
H＋＋SO42- 10%
B 硫酸氢钠溶液： HSO4-
H＋＋SO42 29%
C 醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.33%
D 盐酸： HCl＝H＋＋Cl－ 100%
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是________(填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度，其原因是________。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是________ ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=________（用含α的代数式表示）
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
一般情况下，前者无法决定后者的是
A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。
（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。
（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）
高二化学填空题困难题查看答案及解析
电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡 常数(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
D．
(2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)
D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为
水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。
(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。
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电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．
（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。
（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH-)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移________mol电子。
（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
| 电离平衡常数(Ka) | Ka=7.2×10-4 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8 |
（1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。
（2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依据数据判断其pH由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。
（4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。
若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)__________ c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：
| 化学式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
| 电离平衡 常数（Ka） | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是__________
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
（3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：___________。
（4）已知pH= -lgc（H+），体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法证明醋酸是弱电解质________________。
（5）向 0.l mol•L-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此时溶液pH = _____。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ．下表是几种电解质的电离常数(25℃)
（1）电解质的强弱顺序为__________________________________（用化学式表示，下同）。
（2）物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是______，溶质分子浓度最小的是_______。
（3）25℃时，在0．5 L 0．2 mol·L－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K＝________。
Ⅱ．已知下列弱酸的电离常数：H2CO3： Ka1=4．30×10-7 ；Ka2=5．61×10-11 H2SO3： Ka1=1．54×10-2；Ka2=1．02×10-7 HClO：Ka=2．95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
H＋＋SO
全电离）：第二步HSO4-
H＋＋SO42-