某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究（1）测得Na2S03溶液pH=...

某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究

（1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液

②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　 。

（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量　　　　　　 溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

①实验I的目的是　　　　　　 　　 　 。

②根据实验现象，分析X是　　　　 　　 　　　　 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是　　　　 　　 　　 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究

（1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液

②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　 。

（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量　　　　　　 溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

①实验I的目的是　　　　　　 　　 　 。

②根据实验现象，分析X是　　　　 　　 　　　　 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是　　　　 　　 　　 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

①白色沉淀为Ag2SO3。

②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

①实验Ⅰ的目的是___。

②根据实验现象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

①白色沉淀为Ag2SO3。

②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

①实验Ⅰ的目的是___。

②根据实验现象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某学生对Na2SO3 与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:

（1）调节pH，实验记录如下:

查阅资料得知:

I.Ag2SO3: 白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3 的溶液

II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应

①推测a 中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是____________________________。

②推测a 中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_________________________________。

（2）取b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4 固体置于_________溶液中,未溶解。

（3）将X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X 中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是_________________________。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是__________________________。

③II 中反应的化学方程式是________________________。

（4）该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:

①气体Y 是__________________。

②白色沉淀转化为X 的化学方程式是__________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是　　　　　　　　 。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是　　　　　　　　 。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是　　　　　　　　 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于　　　　　　 溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是　　 　　　　 　　 。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是　　　　　　　　 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

①气体Y是　　　　 　　 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是　　　　　　　　 。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是　　　　　　　　 。

（2）调节PH，实验记录如下：

查阅资料得知：

i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是　　　　　　　　 。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是　　　　　　　　 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于　　　　　　 溶液中，未溶解。

（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是　　　　 。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是　　　　　　　　 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是　　　　　 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

下列说法正确的是

A.向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多

D.硫酸铁可用于净水,因为三价铁离子可水解生成Fe(OH)3沉淀

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）

（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）

已知：

A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________

②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想

猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验

①向X中加入稀盐酸，无明显变化

②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是

A. a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b点：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

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