高三化学选择题中等难度题
[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
B.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
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有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:H+(aq) + OH —(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ
B.从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
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有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ
B.从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应,也可能为放热反应
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有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.从C(S、石墨)=C(S、金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
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有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.从C(S、石墨)= C(S、金刚石) △H = + 1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-285.8kJ/mol
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下列说法或表示方法不正确的是( )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨)―→C(金刚石);ΔH=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol
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下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ.mol-1,含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.由C(石墨)==C(金刚石)△H=+1.5kJ.mol-1,可知,石墨比金刚石稳定
D.H2(g)的燃烧热是285.8kJ.mol-1,则2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=285.8kJ.mol-1
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