Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表： 元素 Mn Fe ...

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是　　　　　　　　　　 。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　　　　 。

②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为　　　　　　　　　　　 。

（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体

(6)画出D的核外电子排布图_____________，这样排布遵循了________原理和____________规则。

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物质结构与性质（15分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

（1）上述元素中,属于s区的是　　 　　 (填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图　　　　　 。

（3）元素的第一电离能:③　　　　 ④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为　　　 ;该分子为　　 分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为 　　 　　　　　　 。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为　　 　　 　　　 ,该晶体的密度为 　　 　　　 　 (用字母表示)。

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X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为________。

（2）电负性：X________Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。      有关Z₂H₄分子的说法正确的是________（填字母）。

A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键

D．Z原子的杂化方式为sp²

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是________（填字母）。

A．离子键                 B．非极性键             C．配位键                  D．金属键

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【化学-选修3物质结构与性质】（15分）

请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　 　 ．

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　　　　　　　　　　 ．简述你的判断依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于　　　　　　　　 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　 　　 。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为　　　　　　　　　　 　 ．

（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是　　　　 ．铁原子的配位数是　　　　 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为　　　　　 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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