元素 Mn Fe 电离能 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 ...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

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有些特殊的钢中含有Fe、C、Mn、V等元素，其中Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：

回答下列问题：

(1)Mn元素基态原子的价电子排布图为________。比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：________________。

(2)钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol分子中含有配位键的数目是_____。

(3)铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图离子所带电荷未标出。

①已知CN-与N2结构相似，CN-的电子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。

③写出沉淀溶解的化学方程式_______________________________。

④图2的甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为___________，己知该晶体的密度为ρg/cm3用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为___________cm。

⑤图2的乙是Fe-C-Mn合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为____________，该合金的化学式为___________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

[化学——选修3：物质结构与性质]

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1） Mn元素价电子层的电子排布式为　　　　　　　 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是　　　　　　　　　　　　　 ；

（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　　 ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是　　　　　　 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式　　　　　　 ；

（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为　　　　　　　　 ；

（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为。下列说法错误的是

A.PFS中铁元素显+3价

B.基态铁原子的价电子排布式为

C.由溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程

D.由表可知再失去一个电子时，气态比气态难

高三化学单选题简单题查看答案及解析

铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态铁原子价电子排布式为______，元素Mn与Fe的第三电离能分别为：

IMn=3248 KJ/mol、IFe＝2957Kj/mol，IMn＞IFe的原因是__________。

（2）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如右图）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

②ClO4-的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键______mol；碳原子杂化方式是_______；Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是_____。

（3）Fe3O4的晶胞结构图示如下（8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ）：

①可表示二价Fe的是图中_____原子（填“A” 或“B”)。

②已知Fe3O4的熔点为1594.5℃，FeCl3的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是______。

③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm，则其密度为_____g·cm-3。（列出表达式即可）。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是　　　　　　　　　　 。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　　　　 。

②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为　　　　　　　　　　　 。

（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：

⑴基态Cr原子价电子排布式为___；第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。

⑶已知反应：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。

②写出一种与SCN-互为等电子体的分子：___(填化学式)。

③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为___，两个配体NH3、SCN-中，中心原子杂化类型依次为___、___。

⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm，Cr-O键的键长为___pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)：

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

A. R的最高正价为＋3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

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