[化学——选修3：物质结构与性质]Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列...

[化学——选修3：物质结构与性质]

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1） Mn元素价电子层的电子排布式为　　　　　　　 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是　　　　　　　　　　　　　 ；

（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　　 ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是　　　　　　 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式　　　　　　 ；

（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为　　　　　　　　 ；

（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

【化学—选修3:物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是　　　　 。(填字母)

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn原子价电子排布式为　　　　　　　 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的　　 化学式为 　　　　　　　　 。

（4）某铁的化合物结构简式如右图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (用元素符号表示)

②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为　　　　　 ，这几个O2-构成的空间构型为　　　　　　　　　 。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（【化学—物质结构与性质】（13分）1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是　　　　 。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为　　　　 。

（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是　　　　　　 。

（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是

（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu(NH3)4]SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式　　　　　　　 （标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有　　　 。

A．范德华力　　　

B．离子键　　

C．共价键　　

D．金属键　　

E．配位键

高三化学填空题极难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

有些特殊的钢中含有Fe、C、Mn、V等元素，其中Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：

回答下列问题：

(1)Mn元素基态原子的价电子排布图为________。比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：________________。

(2)钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol分子中含有配位键的数目是_____。

(3)铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图离子所带电荷未标出。

①已知CN-与N2结构相似，CN-的电子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。

③写出沉淀溶解的化学方程式_______________________________。

④图2的甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为___________，己知该晶体的密度为ρg/cm3用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为___________cm。

⑤图2的乙是Fe-C-Mn合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为____________，该合金的化学式为___________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

[化学一-选修3:物质结构与性质]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:

(1)钴元素基态原子的电子排布式为________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。

(2)SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子空间构型为_______。

(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_______。Ni(CO)4中σ键与π键个数比为_______，Ni(CO)4为____晶 体。

(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的______体空隙中。

②已知MgO 与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点:MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。

③一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为_________g。(用a、NA表示)

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

（化学-选修3:物质结构与性质）

由S、Cl及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:

(1)钴元素基态原子的电子排布式为____，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为______。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。

(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_______。Ni(CO)4中σ键与π键个数比为______，已知:Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni(CO)4为_______晶体。

(4)已知NiO的晶体结构如图所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的___体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO____NiO( 填“  >”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图)，己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为______g。(用a、NA表示)

高三化学综合题困难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

【化学选修3:物质结构与性质】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。

(1)Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。

(3)Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。

(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点:N2H4>C2H6的主要原因为____________。

(5)FeO晶体的晶胞如图所示，己知:FeO晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。

高三化学综合题困难题查看答案及解析