下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.以精铜为阳极,粗铜为阴极,CuSO4溶液为电解液精炼铜
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入过量KOH溶液,然后过滤即可
D.加入澄清石灰水,能产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO32—
高二化学选择题中等难度题
下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.以精铜为阳极,粗铜为阴极,CuSO4溶液为电解液精炼铜
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入过量KOH溶液,然后过滤即可
D.加入澄清石灰水,能产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO32—
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下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热),可行的是
A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl-
B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C、以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜
D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
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下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热),可行的是
A.以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl-
B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C.以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜
D.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,
下列叙述正确的是
A.电解时可以精铜为阳极,以CuSO4溶液为电解液
B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu -2e—=Cu2+
D.电解结束后,电解质溶液的浓度保持不变
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下列分离或提纯物质的方法错误的是
A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质
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下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是
A.精铜板作阴极,粗铜作阳极,CuSO4溶液作电解液
B.电解时,阴极发生氧化反应,则阴极发生的反应为:Cu2+ +2e— ==Cu
C.粗铜中所含Ni.Fe.Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
D.两电极质量变化值相等
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以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
A.利用阳极泥可回收Ag、Au等金属
B.阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
C.精炼过程中,CuSO4溶液的浓度不发生改变
D.因部分电能转化为热能,精炼时通过的电量与阴极铜的析出量无确定关系
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下列由实验事实所得出的结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 电解精炼铜时,粗铜作阳极,CuSO4溶液作电解质溶液,阴极析出精铜 | 电解质溶液中铜离了的浓度减小 |
B | 向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液,溶液变浑浊 | 溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3) |
C | 室温下,用pH试纸测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-在水溶液中的水解程度大于其电离程度 |
D | 由M、N与稀硫酸构成的原电池中,M上产生大量气泡 | 金属性:M>N |
A. A B. B C. C D. D
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用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电解过程中,阴极区溶液的pH增大
B. 电解过程中,K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
C. 电解过程中,阳极可发生反应:4OH--4e-==2H2O+O2 ↑
D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出
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用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则 ( )
A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg,x>m
C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg,y<m
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