高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后,溶液中氢离子浓度为
A. 5×10-13mol/L
B. 2×10-12mol/L
C. 1/5(4×10-9 + 1×10-13)mol/L
D. 1/5(4×10-5 + 1×10-1)mol/L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某温度时水的离子积常数Kw=10-13,将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合,若所得混合液pH=12,则原溶液的浓度为()
A. 0.40mol·L-1 B. 0.20mol·L-1
C. 0.04mol·L-1 D. 0.50mol·L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。将此两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)是( )
A.1×(10-14+10-10) mol/L B. mol/L
C.2×10-13 mol/L D.2×10-14 mol/L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于
A.2×10-12mol/L B.1/2(10-9+10-12)mol/L
C.(10-9+10-12)mol/L D.1/2(10-5+10-2)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
室温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7(已知1g2=0.3)
C.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,4 L的pH=9的Ca(OH)2溶液与1 L的pH=13的NaOH溶液混合后,溶液中氢离子的浓度为
A.5×10-13 mol·L-1 B.2×10-12 mol·L-1
C.4×10-5 mol·L-1 D.4×10-9mol·L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
【答案】A
【解析】试题分析:A.Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10-7mol/L,则KW/ c(H+)<1.0×10-7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶体,则c(Na+)<c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正确;D.铵根离子部分水解,则c(Cl-)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶体,则HCO3-浓度减小,HCO3-的电离程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D错误,故选D。
考点:考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。
【题型】单选题
【结束】
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关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:
观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。
观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。
pH与时间关系图
请回答下列问题:
(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是________________________。
(3) “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。
(4)若“实验派”的观点正确,那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析