以上反应除③外都在一定温度下进行反应．请回答下列问题：
（1）写出反应②⑤化学反应方程式：
______
______
（2）反应①～⑦中属于消去反应的有______ （填反应代号，下同）
属于加成反应的有______．
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一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，
请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）0-6 s内，B的平均反应速率为： 。
（3）下列说法正确的是（ ）
A．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）
B．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6 s时反应停止。
D．当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ．随着温度的升高，K值 。（填增大、减小、不变）．
②平衡常数K值越大，表明 （填序号）．
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
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已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）以上方程式①-⑤中属于氧化还原反应的是：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应C
D
（4）检验C中阳离子的方法：________________________________________________________
（5）写出物质B能发生铝热反应的方程式
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g) 
mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）
D．反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
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