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下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+
C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体
D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
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下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
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[2012·临沂一模]下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
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下列说法正确的是
A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强
C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键
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W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（ ）
W
某种氧化物是淡黄色固体
X
短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强
Y
第三周期中离子半径最小的
Z
原了最外层电子数是电子总数的
A. W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大
B. W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C. W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D. 金属性W比Y强，非金属性Z比X弱
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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
X
Y
Z
单质是淡黄色固体
与W同周期，其单质常用作半导体材料
原子最外层电子数是电子总数的2/3
第三周期原子半径最小的金属元素
下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．简单离子半径：Z＞W
D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，短周期主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是
A. 一定条件下，X和Z的单质与水反应均生成H2
B. Y的氢化物的沸点低于硫化氢
C. Z与Y和W分别形成1：1的化合物中，所含化学键完全相同
D. W是所在周期中金属性最强的元素
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)
C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键
D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．四种短周期元素中W的原子半径最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z
D．元素非金属性由强到弱的顺序： W> Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
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