在常温下，下列五种溶液：①0．1mol/L NH4Cl ②0．1mol/L CH3COON...

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在常温下，下列五种溶液：

①0．1mol/L NH₄Cl ②0．1mol/L CH₃COONH₄ ③ 0．1mol/L NH₄HSO₄ ④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0．1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 ________ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是________；c（NH₄⁺）最小的是________ ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②________③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，________离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和________离子的物质的量浓度之和为0．2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO）________c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）

高二化学填空题中等难度题

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试题答案

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相关试题

在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH₄Cl ②0．1mol/L CH₃COONH₄ ③ 0．1mol/L NH₄HSO₄ ④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0．1mol/L NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ________ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是________；c（NH₄⁺）最小的是________ ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②________③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，________离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和________离子的物质的量浓度之和为0．2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO）________c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH₄Cl
②0．1mol/L CH₃COONH₄
③0．1mol/L NH₄HSO₄
④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②________③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，________离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和________离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c(CH₃COO^-)________c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（　　）
A．NH4Cl　　　　　 B．NH4HCO3　　　　 C．NH4HSO4　　　　　 D．CH3COONH4

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
B. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等
C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+1

高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al（SO4）2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
B．常温下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）=0．3 mol/L
D．室温下，向0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－） = c（H+）

高二化学选择题困难题查看答案及解析
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4　　　 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈　　　　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是　　　　；c(NH4+)最小的是　　　 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②　　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，　　　　离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和　　　　　　离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) 　　　　　　 c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

高二化学填空题困难题查看答案及解析
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液⑤0.1mol/L NH₃•H₂O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH₄⁺）最小的是______（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，______离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）______ c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl溶液
②0.1mol/L CH3COONH4溶液
③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液
⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述五种溶液中，pH最小的是　　　　　　；c（NH4+）最小的是　　　　　　　（填序号）
（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②　　　　　　　 ③（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在溶液④中，　　　　　的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和　　　　的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）　　　　　　 c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）

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Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是________。
（3）比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。
（4）四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。
（5）将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.
请回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。
A.H2C2O4 ▪2H2O　　　　 B.FeSO4　　　　 C.浓盐酸　　　 D.Na2SO3
（3）若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
（4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

高二化学综合题简单题查看答案及解析
Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。
(2)在上述四种溶液中，pH最小的是________。
(3)比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。
(4)四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.
请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
(2)若选择H2C2O4 ▪2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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