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利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
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利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
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利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 同温、同压、同体积的CO和NO含有相同的质子数
B. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，可生成H2的质量为0.02g
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D. 25℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
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利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，下列说法正确的是（ ）
A. 反应体系中I2和Fe2+可循环使用
B. 光电池是原电池
C. 光催化反应池中的反应方程式为：2I—+2Fe3+
I2+2Fe2+D. 进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是
① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化
D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
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通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H1=571.6kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) △H2=131.3kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ·mol－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ·mol－1
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g） ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g） ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ·mol–1
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I2+2Fe2+