（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入...

（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g　　 FeSO4，当加入100mL　　 1mol/L　　 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（　　　　 ）

A．1、2　　 B．1、1　　 C．2、1　　 D．2、3

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（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为　　　　 　　　　 ；B点沉淀物的化学式为　　 　　 　 ．

（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为　　　　　 　　　 ，AlCl3的物质的量为　　 　　 　　　 ，NaOH的物质的量为　　　　　　 ．

（3）HCl溶液在C点的体积数是　 　 　 　 mL．

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（2015秋•桃源县校级月考）取某铁的氧化物样品，用140mL　　 5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+　　 完全转化为　　 Fe3+，该样品中可能的化学式是（　　　　 ）

A．Fe3O4　　 B．Fe4O5　　 C．Fe5O6　　 D．Fe5O7

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（2015秋•桃源县校级月考）配制100mL　　 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　　　 ）

A．称量时，左盘高，右盘低　　 B．定容时，俯视读取刻度

C．容量瓶洗净后未干燥　 　　 　 D．定容时，液面超过了刻度线

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（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL　　 0.2mol/L　　 Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为　　 　　 　 g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为　　 　　 　 mol/L．

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（2015秋•桃源县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　　　 ）

A．7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2　　 NA

C．常温常压下，17g　　 NH3含氢原子数目为3NA

D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为　　 　 　 mol/L

②生成气体折合成标准状况下体积　　　　　 L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　 mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为　　　　　　　 g

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（2015秋•桃源县校级月考）下列实验操作中不正确的是（　　　　 ）

A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平

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（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：

I．在废液中加入过量铁粉，过滤；

II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；

IV．　　　　 　　 　　　 ，得到FeCl3•6H2O晶体．

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是　　　 　　　　 　　 ．

（2）试剂A是　　 　　　　　　 ．

（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：

a．酸性KMnO4　　　　 b．NaOH溶液　　　　 c．KSCN溶液　　　 d．氯水

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 　　　　 　　 （填字母）．

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。

（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。

（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)

（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

i.CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii.SCN的化学性质与I-相似；

ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

填写实验方案：

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。

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