（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用...

（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL　　 0.2mol/L　　 Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为　　 　　 　 g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为　　 　　 　 mol/L．

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（2015秋•桃源县校级月考）配制100mL　　 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　　　 ）

A．称量时，左盘高，右盘低　　 B．定容时，俯视读取刻度

C．容量瓶洗净后未干燥　 　　 　 D．定容时，液面超过了刻度线

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

实验室需要490mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)需称取 ___________g的烧碱固体，固体应放在 _______________中在托盘天平上称量．

(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要_______、______。

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容

正确的操作顺序是 __________________________________(填序号)(操作可重复选)

(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是： _________________。

(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．

A．定容时，仰视容量瓶的刻度线

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出　

(6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 __________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合

②用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体　　　　　　　　 g

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入　　　　　 (填容量瓶规格)容量瓶中

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用

⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

⑦改用　　　　　　 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

（1）请完成操作中的空余部分，

②　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　 ，⑦　　　　　　　　　　 。

（2）在下列选项中选择正确的操作顺序　　　　　　　　　 。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤　　 B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤　　 D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解

②容量瓶未干燥用来配制溶液

③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

⑤定容时俯视刻度线

⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________。

（4）容量瓶所不具备的功能有________。（多项选择）

A．配制某浓度的稀硫酸　　 B．测量溶液的体积

C．用来溶解固体溶质　　　 D．长期贮存溶液

高一化学实验题困难题查看答案及解析

某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液．

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量______g Na2CO3固体；

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______；

（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、______、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是______；

A 称量

B 溶解

C 转移

D 转移

（4）误差（填偏高、偏低、无影响）

若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度______；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度______．

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

I、实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：

(1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

(2) 如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间

相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(2) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。

A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

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实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　)

A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

（1）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称量CuSO4·5H2O _________g。（ 已知：NaOH-40　　 CuSO4-160 ）

（2）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。（ 已知：BaCO3-197　　 BaSO4-233）

（3）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，冷却后的固体的质量是________ g。（ 已知：NaHCO3-84　　　 Na2CO3-106 ）

（4）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_______ mol/L。

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、_________和胶头滴管。

（2）本实验所需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）_________g；

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求。

①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有_________，偏低的有__________，无影响的有_________。（填序号）

（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的操作步骤中错误（包含遗漏）之处有___________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

实验室需要配制240 mL 0.2 mol·L－1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）需称量Na2CO3·10H2O的质量　　　　　　　　 g。

（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　　　 。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用称取所需质量的Na2CO3·10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　 。

A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。

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