已知W、Y、Z、T均为短周期元素,且原子半径依次增大。请填空:（1）W、Z是形成化合物种类...

已知W、Y、Z、T均为短周期元素,且原子半径依次增大。请填空:

（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素,写出Z原子的核外电子排布图____;

（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞变红,用方程式表示酚酞变红的原因_________;

（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道,则T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于_____.

a离子晶体　　 b.原子晶体　　 c.分子晶体　　 d.无法判断断

（4）YW3属于______(填“极性”、“非极性”)分子其中Y的化合价为______.

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已知：W、X、Y、Z、T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：

（1）W、Z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z 的核外电子的轨道表示式______________。

（2）化合物 YW3 溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____。

（3）元素 T 的原子中电子占据 7 根轨道，则 T 在元素周期表____周期___族； T 的化合物 TY 熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于____。

a 离子晶体    b 原子晶体    c 分子晶体    d 无法判断

（4）YX3 与 YW3 具有相同的分子空间构型，YX3 属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中 Y 的化合价为____。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元索，其原子序教依次增大，共中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元索；D的基态原子在前四周期元索的基态原子中单电子数最多；B与D相邻，E的某种氧化物x与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的外层电子数相等。

回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）D的基态原子的核外电子排布式是________________________。

（2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），原因是________________。

（3）A的电负性_________C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是______________。

（4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_________109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为　　 　　　　　　 　 ．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　 ．

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=　　　　　　　　　　 ．

②计算该温度下此反应的平衡常数K= 　　　　　　 ．

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 　　　　　 （填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式　　　　　　　　　　　　 ．

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A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

请回答下列问题：

（1）E元素原子的外围电子排布式为　　　 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是　　　 ；

（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是　　　 ．

（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为　　　 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为　　　 ．

（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=　　　 ．

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已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（　　）

A. 原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z

B. 由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1

C. 沸点：X2Y＞X2W

D. W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子

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X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是( )

A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B. Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C. X、Y的简单离子半径：r(X2﹣)＞r(Y+)

D. M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。

a．金属键　　 　　 　　　　　 b．共价键　　 　　 　　 c．配位键　　

d．离子键　　 　　　　　 　　 e．氢键　　 　　　　　 　　 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2　 ②HC≡CH　 ③　 ④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。

（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。

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