下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下...

下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

B．反应：CH2=CH2＋H2→CH3CH3 △H＜0，使用和未使用催化剂时，反应热不同

C．用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来

D．依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物总能量

B．吸热反应一定要加热条件才能进行

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的焓变

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下列说法正确的是

A．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因

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下列说法正确的是(   )

A．同温同压下，H₂ + Cl₂ = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1

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下列说法正确的是(　　)

A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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卤族元素的单质能与H2反应

（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高　　　　　　　 　　 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱　　　　　　　 　　 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。

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下列说法不正确的是

A.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B.可以用溴水检验乙烷中是否含有乙烯

C.1 mol 甲烷在光照条件下最多能与 2 mol Cl2发生取代反应

D.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl属于取代反应

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下列叙述正确的是

A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

B. 断裂化学键会释放能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同

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室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

A. 开始时左右两室分子数相同

B. 最终容器内无H2存在

C. 反应前后H2室压强相同

D. 最终容器内密度与原来相同

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