右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3
高三化学选择题中等难度题
右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3
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下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH= 1+lg3
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用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3
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如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg 3
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常温下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是( )
A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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常温下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是( )
A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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常温下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是( )
A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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下列说法正确的是
A.青砖(含Fe3O4)中的Fe2+可用浓盐酸溶解后,再加入适量高锰酸钾溶液进行检验
B.用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸,接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量;此时若加入一定体积该盐酸后,继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点,则测得的盐酸浓度将偏大
C.为了使实验现象明显,在做吸氧腐蚀实验时,不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁
D.检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒转过来,观察瓶塞周围是否有水漏出即可
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准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B. 用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
C. 随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由大变小
D. 碱式滴定管滴定前准确读数,滴定达终点时,俯视读数,则测定结果偏小
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某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。
(2)上述(B)操作的目的是___。
(3)判断滴定到达终点的现象是___。
(4)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为__mL,终点读数为___mL;所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
(5)若滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确,则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
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