(12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。(1...

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(12分)氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，

负极反应为__________________________________________;

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

(3)还有一个很大的优点是________。

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(12分)氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
(3)还有一个很大的优点是________。

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（12分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________。
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，
负极反应为___　　　　　　　　　　　　　　　 ______________。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算：
①电解池阳极生成氯气的物质的量是　　　　　　 mol。
②氢氧燃料电池中转移的电子数目是　　　　个
消耗H2的质量是　　　　　 g。（写出计算过程）（保留2位小数）

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氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为　　　　　　，负极反应为　 ﹣　　　　；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为　　　　，负极反应为　　　　　　；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为　　　　 g．
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为　　　，消耗H2的质量为　　　　　　 g．

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燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为　　　　，负极反应为　　　　；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为　　　　，负极反应为　　　　；
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是　　　　，O2的质量是　　　　．

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氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为______，负极反应为______；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______，负极反应为______；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______ g．
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为______，消耗H₂的质量为______g．
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（１１分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为________，负极反应为________；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为________，负极反应为________；
若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为________ g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）
=0.3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为________，消耗H₂的质量为________。

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氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________，负极反应为_____________。
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_________，负极反应为_______；若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

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科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。
（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其负极反应为______________________________，电池总反应为 _______________________________。
②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________________________，负极反应为________________________________；
（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
① Pt(a)电极是 _____ 极，电极反应式为_______________________________；
② Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
③该电池的总反应方程式为_____________________________________________。
④如果该电池工作时电路中通过3 mol电子，则消耗掉的CH3OH有________mol。

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（10分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
（3）若用氢氧燃料电池做电源电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中
c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算（写出计算过程）
此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的质量各是多少？（保留2位小数）

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（每空2分，共10分）
氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其
正极反应为____________________________________________，
负极反应为__________________________________________；
（2）若电解质溶液为H₂SO₄，其正极反应为________________，负极反应为____________________；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_________________g。

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