Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的...

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Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。

（1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）

（2）计算30℃时271克Na₂SO₃饱和溶液中水的质量。

（3）的将30℃时271克Na₂SO₃饱和溶液冷却到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体79.5克。计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度。

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苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：

实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：

A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。

B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。

C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。

D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。

回答下列问题：

（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。

（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。

（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。

（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。

（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：

KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。

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高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。已知：

(1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。

②每生成 1mol K2MnO4转移_______ mol 电子。

(2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。

①则生成的 KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。

②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。

A.醋酸　　　　 B.浓盐酸　　　　 C.稀硫酸

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亚硫酸钠是重要的化工原料，常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题：

(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。

(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是________。

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。

A.所选用的溶质已经失去部分结晶水　　　 B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了

C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方　　　 D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______。

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下列说法不正确的是

A. SO₂在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。

B.合成氨工业需要高温高压催化剂

C. 硫酸工业中用水吸收SO₃

D.硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

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SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。

某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。

(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。

(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。

(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：

根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。

(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：

通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。

(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。

(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ：

查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。

① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。

② 写出滴定反应的化学方程式____________。

③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。

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工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（　　 ）

A．2：1　 B．2：3　 C．1：2　 D．3：1

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